硫酸鋰（Lithium sulphat）是一種化學(xué)品，分子式為L(cháng)i2SO4，分子量為109.94。外觀(guān)為無(wú)色單斜晶體或白色結晶狀粉末，溶于水，。25度時(shí)的水溶解度為25.7%；碳酸鋰，是一種無(wú)機化合物，化學(xué)式Li2CO3，分子量73.89，無(wú)色單斜系晶體，微溶于水、稀酸。

碳酸鋰和硫酸鋰在多個(gè)方面存在明顯的差異：溶解性：硫酸鋰在水中的溶解度明顯高于碳酸鋰，因此硫酸鋰更容易在水溶液中被電離成鋰離子。碳酸鋰的溶解度相對較低，需要經(jīng)過(guò)特殊處理才能轉化為鋰離子。用途：硫酸鋰在電池中通常作為電解液使用，而碳酸鋰則常用于鋰離子電池正極材料的制備，如鋰鐵磷酸正極材料。能量密度和壽命：硫酸鋰電池具有較高的能量密度和較長(cháng)的壽命，而碳酸鋰電池在這兩方面則稍遜一籌。

硫酸鋰可以做碳酸鋰。一般是采取以下方式：

蒸發(fā)和濃縮：首先，通過(guò)蒸發(fā)和濃縮硫酸鋰溶液，得到含有鋰元素的溶液。
添加碳酸鈉，然后，向上述含有鋰元素的溶液中添加碳酸鈉，以促進(jìn)鋰的轉化。
化學(xué)轉化：在添加碳酸鈉的反應條件下，硫酸鋰與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應，生成碳酸鋰沉淀。

Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓

此反應是一種雙離子交換反應，其中硫酸根離子（SO42-）與碳酸根離子（CO32-）交換，生成了新的硫酸鈉和碳酸鋰。

經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到碳酸鋰晶體。

硫酸鋰一般是從鋰輝石、鋰云母、鹽湖鹵水中提取而得，不能自然生成。目前國內外高純度的無(wú)水硫酸鋰制備方法主要有兩種：直接法，此法利用工業(yè)硫酸鋰晶體進(jìn)行重結晶提純制備，此法制備工藝簡(jiǎn)單，但是在結晶的過(guò)程中工業(yè)級硫酸鋰晶體中的磷酸鹽、氯化物等也會(huì )隨著(zhù)硫酸鋰晶體一起結晶出來(lái)，難易制備高純度的硫酸鋰晶體。間接法，此法以工業(yè)級碳酸鋰為原料，利用碳酸鋰難溶于水的性質(zhì)，把能溶于水的雜質(zhì)如磷酸鹽等洗去，再與硫酸反應生成高純度的硫酸鋰。

硫酸鋰價(jià)格較貴，原因有以下幾點(diǎn)：硫酸鋰的純度很高，含量可以達到99%以上，可以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需求。硫酸鋰的用途廣泛，可用于生產(chǎn)陶瓷、玻璃、鋰電池等產(chǎn)品，市場(chǎng)需求量大。硫酸鋰的生產(chǎn)成本較高，需要經(jīng)過(guò)一系列的化學(xué)反應和提純過(guò)程。

雖然可以用硫酸鋰制取碳酸鋰，但因為硫酸鋰成本原因，所以一般不采用通過(guò)硫酸鋰的方法生產(chǎn)碳酸鋰。